Salpeterzuur: De Procesreacties
In blok 1, de convertor, wordt ammoniak verbrand in aanwezigheid van een katalysator waarbij NO ontstaat. De katalysator die nodig is moet regelmatig vervangen worden en is erg duur. Waarom wordt de katalysator niet achterwege gelaten om zo kosten te besparen?
Zonder katalysator verbrandt NH3 niet.
| |
Zonder katalysator verbrandt NH3 explosief.
| |
Zonder katalysator ontstaat er N2 en H2O.
| |
Zonder katalysator ontstaat er NO3-
en H3O+.
|
NH3(g) +
O2(g) →
NO(g) +
O2(g) →
N2O4 +
H2O
+
O2 →
Deze reactievergelijking is om een aantal redenen onbevredigend. Bedenk samen met een andere leerling, twee redenen en noteer deze in je labjournaal.
Als je na vijf minuten er nog niet uit bent vraag dan een hint aan de PAL.
In het filmpje wordt in de laatste stap van het productieproces het stikstofmonooxide uit het salpeterzuur verwijdert door lucht door te blazen en dit gecontroleerd te lozen aan de lucht. Bedenk samen met die andere leerling, twee redenen waarom dit beter kan en noteer deze in je labjournaal.
Ook hier geldt dat als je er na vijf minuten niet uit bent, je de PAL voor een hint kunt vragen.
NO2(g) +
H2O(l)
→
Het stikstofmonooxide kan ook oplossen in water en vervolgens reageren tot salpeterigzuur. Maar het kan ook, zoals in het filmpje genoemd, uit de oplossing verwijderd worden en teruggeleid in het proces, gerecirculeerd. Met een kleine aanpassing zou het blokschema er dan zoals hieronder uit komen te zien. Dit incomplete blokschema staat in je labjournaal en kun je daar aanvullen.